अम्ल का परिचय

अम्ल यौगिकों के एक वर्ग के लिए एक सामान्य शब्द है।
रसायन विज्ञान में एसिड की संकीर्ण परिभाषा यह है कि जलीय घोल में आयनित धनायन सभी हाइड्रोजन आयन यौगिक होते हैं। अरहेनियस द्वारा प्रतिपादित इस सिद्धांत को अरहेनियस अम्ल-क्षार सिद्धांत कहा जाता है।
व्यापक परिभाषा यह है: एक पदार्थ जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार कर सकता है।
इनमें से अधिकांश पदार्थ पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं, और कुछ, जैसे सिलिकिक एसिड, पानी में घुलना मुश्किल होते हैं। एसिड का जलीय घोल आम तौर पर प्रवाहकीय होता है, और इसके प्रवाहकीय गुण पानी में इसके आयनीकरण की डिग्री से संबंधित होते हैं। कुछ अम्ल पानी में अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं और बिजली का संचालन नहीं करते हैं; कुछ एसिड पानी में सकारात्मक और नकारात्मक आयनों में विघटित हो जाते हैं, जो बिजली का संचालन कर सकते हैं।
एसिड-बेस प्रोटॉन सिद्धांत: एक व्यापक परिभाषा, जो मानती है कि प्रतिक्रिया प्रोटॉन प्रदान कर सकती है एक एसिड है, और इसके विपरीत एक आधार है, इस परिभाषा को जेएम ब्रोंस्टेड-टीएम लोरी एसिड कहा जाता है। इस सिद्धांत को अम्ल-क्षार प्रोटॉन सिद्धांत कहा जाता है।
ब्रोंस्टेड अम्लता एसिड-बेस के प्रोटॉन सिद्धांत में एक अवधारणा है जो किसी पदार्थ की प्रोटॉन (एच प्लस) जारी करने की क्षमता का प्रतिनिधित्व करती है। विशेष रूप से, यदि कोई पदार्थ HA, H प्लस A की रिहाई के साथ ⁻ बन जाता है, तो इसकी ब्रोंस्टेड अम्लता प्रतिक्रिया HA=H प्लस a ⁻ के लिए संतुलन स्थिरांक है। संतुलन स्थिरांक जितना अधिक होगा, एचए के लिए प्रोटॉन छोड़ना उतना ही आसान होगा और इसकी ब्रोंस्टेड अम्लता उतनी ही मजबूत होगी।
लुईस एसिड-बेस सिद्धांत: अमेरिकी जीएन लुईस द्वारा प्रस्तावित। यह सिद्धांत एसिड को इलेक्ट्रॉन जोड़े के स्वीकर्ता के रूप में परिभाषित करता है, जिसे अधिक व्यापक रूप से लुईस एसिड के रूप में जाना जाता है। एसिड-बेस प्रतिक्रिया इलेक्ट्रॉन डॉकिंग स्वीकर्ता और इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाता के बीच सहसंयोजक बंधन की प्रतिक्रिया है।
नरम और कठोर अम्ल-क्षार सिद्धांत: नरम और कठोर अम्ल-क्षार सिद्धांत लुईस के अम्ल-क्षार सिद्धांत का विस्तार है। नरम और कठोर अम्ल-क्षार सिद्धांत में, अम्ल और क्षार को क्रमशः "कठोर" और "नरम" के रूप में वर्गीकृत किया गया है।